Περιοδικός Πίνακας Γεγονότα & Φύλλα Εργασίας

ο Περιοδικός Πίνακας των στοιχείων, γνωστό απλά ως περιοδικός πίνακας, είναι ένα δισδιάστατο διάγραμμα των χημικών στοιχείων. Τα στοιχεία οργανώνονται κατά ατομικό αριθμό, διαμόρφωση ηλεκτρονίων και άλλα περιοδικά μοτίβα που βασίζονται στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων.

Δείτε το αρχείο γεγονότων παρακάτω για περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τον περιοδικό πίνακα ή εναλλακτικά, μπορείτε να κατεβάσετε το πακέτο φύλλου εργασίας του Περιοδικού Πίνακα 27 σελίδων για να το χρησιμοποιήσετε στην τάξη ή στο σπίτι.

Βασικά Γεγονότα & Πληροφορίες

Γενικές πληροφορίες

• Ο περιοδικός πίνακας είναι μια απεικόνιση των χημικών στοιχείων.
• Τα χημικά στοιχεία είναι υλικά που δεν μπορούν να διασπαστούν με χημικές μεθόδους.
• Από το 2019, υπάρχουν 118 ταυτοποιημένα χημικά στοιχεία.
• 94 από αυτά τα στοιχεία εμφανίζονται φυσικά. Τα άλλα 24 συντέθηκαν σε εργαστήρια.
• Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα σε στήλες (που ονομάζονται ομάδες), σειρές (ονομάζονται περίοδοι) και σε συγκεκριμένες ορθογώνιες περιοχές (που ονομάζονται μπλοκ).
• Τα στοιχεία είναι επίσης διατεταγμένα σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό, τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων, την ενέργεια ιονισμού, την ηλεκτραρνητικότητα, τη συγγένεια ηλεκτρονίων και τον μεταλλικό χαρακτήρα.

Σύντομη Ιστορία του Περιοδικού Πίνακα

• Ο Γάλλος χημικός Antoine-Laurent de Lavoisier κατέληξε στον πρώτο κατάλογο χημικών στοιχείων το 1789. Είχε 33 στοιχεία συνολικά.
• Τον επόμενο αιώνα, οι χημικοί συνέχισαν να ερευνούν και να παρατηρούν τις σχέσεις των στοιχείων και να αναπτύσσουν ένα σχήμα που ενώνει αυτές τις σχέσεις.
• Το 1829, ο Γερμανός χημικός Johann Wolfgang Döbereiner ανακάλυψε ότι τα στοιχεία μπορούν να ομαδοποιηθούν σε τριάδες με βάση τις χημικές τους ιδιότητες, οι οποίες έγιναν γνωστές ως Νόμος των Τριάδων.
• Το 1843, ο Γερμανός χημικός Leopold Gmelin δημιούργησε έναν πίνακα 55 στοιχείων που είναι ένα από τα θεμέλια του σύγχρονου περιοδικού μας πίνακα.
• Το 1857, ο Γάλλος χημικός Jean-Baptiste Dumas περιέγραψε τις σχέσεις μεταξύ ομάδων μετάλλων στο δημοσιευμένο έργο του.
• Το 1862, ο Γάλλος γεωλόγος Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois δημοσίευσε την «τελουρική βίδα» που είναι μια τρισδιάστατη διάταξη των στοιχείων.
• Το 1864, ο Γερμανός χημικός Julius Lothar Meyer δημοσίευσε έναν πίνακα με 28 στοιχεία ενώ ο Άγγλος χημικός William Odling δημοσίευσε έναν πίνακα με 57 στοιχεία.
• Από το 1863 έως το 1866, ο Άγγλος χημικός John Newlands έγραψε μια σειρά εργασιών που εξηγούσαν παρόμοιες ιδιότητες στοιχείων που επαναλαμβάνονται σε διαστήματα των οκτώ, οι οποίες έγιναν γνωστές ως ο νόμος των οκτάβων.
• Το 1871, ο Ρώσος χημικός Ντμίτρι Μεντελέεφ δημοσίευσε μια νέα έκδοση του περιοδικού του πίνακα με παρόμοια στοιχεία ομαδοποιημένα σε στήλες και όχι σε σειρές.
• Μέχρι τη δεκαετία του 1930, η δημοφιλής έκδοση του περιοδικού πίνακα που αποδίδεται στον Horace G. Deming κυκλοφορούσε στα αμερικανικά σχολεία.
• Ο περιοδικός πίνακας που χρησιμοποιούμε τώρα βασίζεται στη δομή του Mendeleev.

Διαβάζοντας ένα στοιχείο

• Τα μέρη που περιλαμβάνονται στην ετικέτα του στοιχείου εξαρτώνται από την έκδοση του περιοδικού πίνακα, αλλά αυτά είναι τα βασικά:
  • Σύμβολο – συντομογραφία του ονόματος του χημικού στοιχείου. Συνήθως είναι ένα ή δύο γράμματα.
  • Όνομα – το κοινό όνομα του στοιχείου. Βρίσκεται κάτω από το σύμβολο.
  • Ατομικός αριθμός - ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Βρίσκεται πάνω από το σύμβολο.
  • Ατομική μάζα - η μάζα ενός ατόμου. Εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας. Βρίσκεται κάτω από το όνομα.

Συμφωνία

• Η διάταξη των χημικών στοιχείων μπορεί να παρέχει πληροφορίες για τις σχέσεις των στοιχείων μεταξύ τους.
• Η οργάνωση των στοιχείων μπορεί επίσης να προβλέψει τις ιδιότητες άγνωστων ή νεοανακαλυφθέντων στοιχείων.
• Υπάρχουν επτά σειρές (περίοδοι), 18 στήλες (ομάδες) και τέσσερα μπλοκ στον περιοδικό πίνακα.
• Οι ομάδες αριθμούνται από το 1 (αριστερότερη στήλη) έως το 18 (δεξιά στήλη).
• Τα μπλοκ φέρουν την ετικέτα s-block, f-block, d-block και p-block.
• Τα στοιχεία ομαδοποιούνται επίσης σε μέταλλα, μεταλλοειδή και αμέταλλα.

Χημικές ιδιότητες

• Η διάταξη ηλεκτρονίων είναι η κατανομή ηλεκτρονίων σε ατομικά ή μοριακά τροχιακά.
• Η ενέργεια ιοντισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων από ένα ουδέτερο άτομο με αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο ιόν.
• Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της δύναμης των ατόμων στην προσέλκυση ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων προς τον εαυτό τους.
• Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι ένα μέτρο της ισχύος ενός ουδέτερου ατόμου να αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο.

Μεταλλικός χαρακτήρας

• Ο μεταλλικός χαρακτήρας ορίζεται από τον βαθμό αντιδραστικότητας ενός μετάλλου.
• Τα μέταλλα είναι στοιχεία που μεταφέρουν αποτελεσματικά τη θερμότητα και τον ηλεκτρισμό. Τα μέταλλα χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
• Τα αμέταλλα είναι στοιχεία που δεν μπορούν να μεταφέρουν θερμότητα ή ηλεκτρισμό. Τα αμέταλλα δεν είναι εύκαμπτα και γυαλιστερά.
• Τα μεταλλοειδή είναι στοιχεία που παρουσιάζουν μικτές ιδιότητες μετάλλων και αμετάλλων.
• Μεταλλοειδή είναι το βόριο (B), το πυρίτιο (Si), το γερμάνιο (Ge), το αρσενικό (As), το αντιμόνιο (Sb), το τελλούριο (Te), το πολώνιο (Po) και η αστίνη (At).

Περιοδικές Τάσεις

• Τα στοιχεία της ίδιας περιόδου παρουσιάζουν τάσεις στην ατομική ακτίνα, την ενέργεια ιονισμού, την ηλεκτραρνητικότητα και τη συγγένεια ηλεκτρονίων.
  • Η ατομική ακτίνα αυξάνεται από τα δεξιά προς τα αριστερά.
  • Η ενέργεια ιοντισμού αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
  • Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
  • Η συγγένεια ηλεκτρονίων αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
• Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας δείχνουν μια τάση σε ιδιότητες, όπως η ηλεκτραρνητικότητα και η ενέργεια ιοντισμού, με αυξανόμενο ατομικό αριθμό:
  • Η ατομική ακτίνα μειώνεται από πάνω προς τα κάτω.
  • Η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.
  • Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.
• Τα μπλοκ ομαδοποιούνται σύμφωνα με την αλληλουχία με την οποία γεμίζονται τα ηλεκτρονιακά κελύφη των στοιχείων.
• Γενικά, τα μέταλλα βρίσκονται στα αριστερά και τα αμέταλλα στα δεξιά.

Φύλλα εργασίας περιοδικού πίνακα

Αυτό είναι ένα φανταστικό πακέτο που περιλαμβάνει όλα όσα πρέπει να γνωρίζετε για τον περιοδικό πίνακα σε 27 σελίδες σε βάθος. Αυτά είναι έτοιμα προς χρήση φύλλα εργασίας Περιοδικού Πίνακα που είναι ιδανικά για τη διδασκαλία των μαθητών σχετικά με τον περιοδικό πίνακα στοιχείων, που είναι απλά γνωστός ως περιοδικός πίνακας, ο οποίος είναι ένα δισδιάστατο διάγραμμα των χημικών στοιχείων. Τα στοιχεία οργανώνονται κατά ατομικό αριθμό, διαμόρφωση ηλεκτρονίων και άλλα περιοδικά μοτίβα που βασίζονται στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων.

Πλήρης Λίστα Συμπεριλαμβανόμενων Φύλλων Εργασίας

• Γεγονότα περιοδικού πίνακα
• Ποιος Και Πότε
• Τεστ λεξιλογίου
• Σωστό ή λάθος
• Χημικές ιδιότητες
• Στοιχεία ανάγνωσης
• Σωστή Τακτοποίηση
• Μέταλλα ή Αμέταλλα
• Γέμισε το τραπέζι
• Αποκωδικοποιήστε το στοιχείο
• Χρήση του Περιοδικού Πίνακα

Σύνδεση/αναφορά αυτής της σελίδας

Εάν αναφέρετε οποιοδήποτε από το περιεχόμενο αυτής της σελίδας στον δικό σας ιστότοπο, χρησιμοποιήστε τον παρακάτω κώδικα για να αναφέρετε αυτήν τη σελίδα ως αρχική πηγή.

Ο σύνδεσμος θα εμφανιστεί ως Περιοδικός Πίνακας Γεγονότα & Φύλλα Εργασίας: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 4 Μαρτίου 2019

Χρήση με οποιοδήποτε πρόγραμμα σπουδών

Αυτά τα φύλλα εργασίας έχουν σχεδιαστεί ειδικά για χρήση με οποιοδήποτε διεθνές πρόγραμμα σπουδών. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτά τα φύλλα εργασίας ως έχουν ή να τα επεξεργαστείτε χρησιμοποιώντας τις Παρουσιάσεις Google για να τα κάνετε πιο συγκεκριμένα στα δικά σας επίπεδα ικανοτήτων μαθητή και στα πρότυπα του προγράμματος σπουδών.

Μοιράσου Το Με Τους Φίλους Σου: