Amedeo Avogadro Γεγονότα & Φύλλα εργασίας

Amedeo Avogadro ήταν ένας Ιταλός μαθηματικός φυσικός που έκανε έρευνα για τον όγκο, την πίεση και τη θερμοκρασία του αερίου. Εκτός από τη συμβολή του στη μοριακή θεωρία, ο Avogadro ήταν επίσης ο πρώτος επιστήμονας που ανακάλυψε την ύπαρξη στοιχείων με τη μορφή μορίων.

Δείτε το αρχείο γεγονότων παρακάτω για περισσότερες πληροφορίες σχετικά με το Amedeo Avogadro ή εναλλακτικά, μπορείτε να κατεβάσετε το πακέτο φύλλων εργασίας Amedeo Avogadro 20 σελίδων για να το χρησιμοποιήσετε στην τάξη ή στο σπίτι.

Βασικά Γεγονότα & Πληροφορίες

ΠΡΩΙΜΗ ΖΩΗ ΚΑΙ ΟΙΚΟΓΕΝΕΙΑ

• Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, γεννημένος στις 9 Αυγούστου 1776 στο Τορίνο, Ιταλία , καταγόταν από ευκατάστατη οικογένεια. Ο πατέρας του, κόμης Filippo Avogadro, ήταν δικηγόρος και γερουσιαστής στην περιφέρεια Piedmont της Ιταλίας. Η μητέρα του, Άννα Βερσελόνε της Μπιέλα, ήταν αρχόντισσα.
• Λόγω της ταμπέλας ευγενείας του πατέρα του, κληρονόμησε τον τίτλο. Έτσι, έχοντας το πλήρες όνομα του Κόμη Lorenzo Romano Amedeo Carlo di Quaregna e di Cerreto.
• Το 1815, παντρεύτηκε τη σύζυγό του, Felicita Mazze της Biella, και απέκτησε έξι παιδιά.

ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗ

• Ακολουθώντας τα βήματα της οικογένειάς του, απέκτησε πτυχία νομικής. Σε ηλικία 20 ετών αναγορεύτηκε διδάκτορας στο κανονικό δίκαιο και άρχισε να ασκεί το επάγγελμα του εκκλησιαστικού δικηγόρου.
• Το 1800, ακολούθησε κρυφά τα μαθηματικά και η φυσικη , συμπεριλαμβανομένης της χημείας, αφού σταδιακά έχασε το ενδιαφέρον για νομικά θέματα.

ΑΡΧΗ ΚΑΡΙΕΡΑΣ

• Το 1803, με τη βοήθεια του αδελφού του, δημοσίευσε την πρώτη του επιστημονική εργασία σχετικά με την ηλεκτρική συμπεριφορά των διαλυμάτων αλατιού.
• Το 1806, ο Avogadro άρχισε να διδάσκει μαθηματικά και φυσική σε ένα Liceo, ένα λύκειο στο Vercelli. Τρία χρόνια αργότερα, έγινε ανώτερος δάσκαλος στο Κολλέγιο του Βερτσέλι.
• Δίδαξε μαθηματική φυσική στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο το 1820. Τρία χρόνια αργότερα, έχασε τη δουλειά του λόγω της συμμετοχής του στο επαναστατικό κίνημα.
• Το 1833 διορίστηκε ξανά στο πανεπιστήμιο. Το 1850 αποσύρθηκε από τη διδασκαλία σε ηλικία 74 ετών.

ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΕΣ ΑΝΑΚΑΛΥΨΕΙΣ ΚΑΙ ΕΠΙΤΕΥΓΜΑΤΑ

• Ο Avogadro ενδιαφέρθηκε βαθιά για τη συμπεριφορά των θεμελιωδών σωματιδίων της ύλης και μελέτησε τα έργα αυτών των επιστημόνων: (1) Η ατομική θεωρία του John Dalton, η οποία λέει ότι όλη η ύλη αποτελείται από άτομα, όλα τα άτομα ενός στοιχείου είναι όμοια και τα άτομα διαφορετικών Τα στοιχεία έχουν ποικίλες μάζες και (2) ο νόμος του Joseph Gay-Lussac για το συνδυασμό όγκων αερίων.
• Ο Avogadro χρησιμοποίησε αέριο Υδρογόνο στα πειράματά του και σημείωσε τρία είδη «μορίων»: μόριο μιας ένωσης (ολοκληρωτικό μόριο), μόριο ενός στοιχείου και άτομο (στοιχειώδες μόριο).
• Το 1811, διόρθωσε τον τύπο του Dalton για το νερό - ήταν φτιαγμένο από ένα άτομο υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, γραμμένο ως HO.
• Εκτός από το νερό, το Avogadro παρείχε επίσης τη σωστή μοριακή φόρμουλα για τα οξείδια του αζώτου και του αζώτου, την αμμωνία, το μονοξείδιο του άνθρακα και το υδροχλώριο.
• Δημοσίευσε επίσης μια εργασία στο Journal de Physique και έδωσε την καλύτερη εξήγηση για το νόμο του Gay-Lussac για το συνδυασμό τόμων. Πρότεινε ότι δεδομένης σταθερής θερμοκρασίας και πίεσης, ίσοι όγκοι αερίων περιέχουν ίσο αριθμό μορίων - ο νόμος του Avogadro.
• Σύμφωνα με τον ίδιο, όσο αυξάνεται ο όγκος, αυξάνεται και ο αριθμός των σωματιδίων. Αυτό είναι μια απόδειξη γιατί σχηματίζονται δύο λίτρα αέριου νερού όταν δύο λίτρα αερίου Υδρογόνου συνδυάζονται με ένα λίτρο αερίου Οξυγόνου. Επομένως, ο χημικός τύπος του για το νερό είναι: 2Η_δύο(αέριο) + Ο_δύο(αέριο) → 2Η_δύοO (αέριο)
• Δεδομένου ότι ο όγκος του αερίου νερού που σχηματίστηκε ήταν διπλάσιος από τον όγκο του Οξυγόνου, τα αντιδρώντα «σωματίδια» του τελευταίου χρειαζόταν να έχουν δύο άτομα του στοιχείου Οξυγόνο σε μια ενιαία, σύνθετη δομή - «μόριο». Αυτός είναι ο λόγος που τα αέρια Οξυγόνο και Υδρογόνο έχουν μόρια που το καθένα περιέχει δύο άτομα του στοιχείου.
• Ο Avogadro ήταν ο πρώτος επιστήμονας που πρότεινε ότι τα στοιχεία θα μπορούσαν να υπάρχουν ως μόρια και όχι ως μεμονωμένα άτομα.
• Ένα mole (σύμβολο: mol) είναι η μονάδα βάσης της ποσότητας της ουσίας. Επομένως, ένα mole (1 mol) μιας ουσίας περιέχει 6.023 x 10²³ σωματίδια της ουσίας.
• Το 1814, όρισε τους τύπους για το διοξείδιο του άνθρακα, το δισουλφίδιο του άνθρακα, το διοξείδιο του θείου και το υδρόθειο. Την ίδια χρονιά, δημοσίευσε ένα άρθρο σχετικά με τις πυκνότητες αερίων.
• Η Avogadro εισήγαγε την τυποποίηση των μετρήσεων για επιστήμονες από διαφορετικές χώρες ώστε να κατανοούν και να συγκρίνουν εύκολα ο ένας την εργασία του άλλου.
• Η υπόθεσή του για το νόμο των αερίων έγινε αποδεκτή μέχρι το 1858, δύο χρόνια μετά τον θάνατό του, όπου ο Stanislao Cannizzaro μπόρεσε να αποδείξει τη θεωρία του με ορισμένες οργανικές χημικές εξαιρέσεις.

Φύλλα εργασίας Amedeo Avogadro

Αυτό είναι ένα φανταστικό πακέτο που περιλαμβάνει όλα όσα πρέπει να γνωρίζετε για το Amedeo Avogadro σε 20 σελίδες σε βάθος. Αυτά είναι έτοιμα προς χρήση φύλλα εργασίας Amedeo Avogadro που είναι ιδανικά για τη διδασκαλία των μαθητών σχετικά με τον Amedeo Avogadro, ο οποίος ήταν Ιταλός μαθηματικός φυσικός που έκανε έρευνα για τον όγκο, την πίεση και τη θερμοκρασία αερίου. Εκτός από τη συμβολή του στη μοριακή θεωρία, ο Avogadro ήταν επίσης ο πρώτος επιστήμονας που ανακάλυψε την ύπαρξη στοιχείων με τη μορφή μορίων.

Πλήρης Λίστα Συμπεριλαμβανόμενων Φύλλων Εργασίας

• Γεγονότα Amedeo Avogadro
• Ποιος είναι ο Amedeo Avogadro
• Η πρώιμη ζωή του
• Η ζωή του Avogadro
• Νόμος του Avogadro
• Νόμος για το Ιδανικό Αέριο
• Απομυθοποιημένος
• Ατομική θεωρία
• Μετράει
• Πολιτεία του νερού
• Απορριπτόμενη υπόθεση

Σύνδεση/αναφορά αυτής της σελίδας

Εάν αναφέρετε οποιοδήποτε από το περιεχόμενο αυτής της σελίδας στον δικό σας ιστότοπο, χρησιμοποιήστε τον παρακάτω κώδικα για να αναφέρετε αυτήν τη σελίδα ως αρχική πηγή.

Ο σύνδεσμος θα εμφανιστεί ως Amedeo Avogadro Facts & Sheets: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 8 Οκτωβρίου 2019

Χρήση με οποιοδήποτε πρόγραμμα σπουδών

Αυτά τα φύλλα εργασίας έχουν σχεδιαστεί ειδικά για χρήση με οποιοδήποτε διεθνές πρόγραμμα σπουδών. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτά τα φύλλα εργασίας ως έχουν ή να τα επεξεργαστείτε χρησιμοποιώντας τις Παρουσιάσεις Google για να τα κάνετε πιο συγκεκριμένα στα δικά σας επίπεδα ικανοτήτων μαθητή και στα πρότυπα του προγράμματος σπουδών.

Μοιράσου Το Με Τους Φίλους Σου: